De acuerdo con la memoria del Titulo, los contenidos de la asignatura deben cubrir los siguientes:
Constitución de la materia. Estructura atómica. Tabla periódica de los elementos. Propiedades periódicas. Nomenclatura química. Estequiométrica. El enlace químico: teorías y tipos de enlace. Forma y simetría de las moléculas. Estereoisomería. Teoría cinética de los gases. Estados de agregación de la materia. Disoluciones. Fundamentos de la reactividad química. Estudio sistemático de los elementos y de sus compuestos. Estudios de los compuestos del carbono. Organización del laboratorio químico. Seguridad y primeros auxilios. Técnicas de laboratorio. Gestión de residuos.

Con el fin de cubrir estos contenidos, se ha diseñado un programa que incluye contenidos teórico-práctico en aula, y contenidos de trabajo en laboratorio. El programa teórico-práctico consta de 2 unidades con un total de 12 temas, que se incluyen en las sesiones de teoría y aula. Este temario se completa con las sesiones de laboratorio en las que se aplicaran los conceptos adquiridos

PROGRAMA TEÓRICO-PRÁCTICO
Unidad 1. Conceptos fundamentales
Tema 1.- Introducción. Átomos, elementos y compuestos. Formulas empíricas, moleculares y estructurales. (3 horas)
Tema 2.- La tabla periódica. Potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. Propiedades químicas de los elementos: carácter redox de los elementos y carácter ácido-base de sus combinaciones con oxígeno y/o hidrógeno (3 horas)
Tema 3.- Enlace químico. Tipos de enlace. Enlace metálico: características, propiedades de compuestos metálicos. Enlace iónico: características y propiedades de compuestos iónicos (3 horas)
Tema 4.- El enlace covalente. Estructuras de Lewis. Teoría de enlace de valencia. Teoría de repulsión de pares electrónicos. Hibridación. Propiedades experimentales (geometría, polaridad e isomería). Enlaces deslocalizados: resonancia. (5 horas)
Tema 5.- Estados de agregación la materia. Fuerzas intermoleculares. Puntos de fusión y ebullición . El estado gaseoso: Gases ideales. Desviación del comportamiento ideal. El estado líquido: Propiedades de los líquidos. Disolventes (polaridad y solubilidad). El estado sólido: La estructura cristalina. Propiedades de los sólidos metálicos. Propiedades de los sólidos iónicos. Sólidos moleculares y cristales covalentes. Sólidos amorfos. (3 horas).

Unidad 2. La reacción Química.
Tema 6.- Introducción a las reacciones químicas. Tipos de reacciones químicas. Reacciones reversibles e irreversibles. Unidades de concentración. Cálculos estequiométricos. (5 horas)
Tema 7.- Termoquímica. Transferencias de energía en la reacción química. Entalpía. Ley de Hess. Entropía. Energía libre y cambio espontáneo. (3 horas)
Tema 8.- Cinética Química. Definición de velocidad de reacción. Orden de una reacción. Leyes de velocidad. Reacciones químicas de primer orden y tiempo de semirreacción. Ecuaciones de segundo orden. Temperatura y velocidad de reacción. Energía de activación. Catalizadores e inhibidores. (3 horas).
Tema 9.- Equilibrio químico. Generalidades. La constante de equilibrio. Consideraciones sobre las ecuaciones y las constantes. Factores que afectan al equilibrio. (4 horas)
Tema 10.- Equilibrios en disolución: acido-base. Teorías de ácido y base. Constante de ionización. Cálculos de pH (5 horas)
Tema 11.- Equilibrios heterogéneos. Precipitación. Producto de solubilidad. Precipitación fraccionada. Formación de complejos (2 horas)
Tema 12.- Procesos de oxidación-reducción. Equilibrios redox. Electrolisis. Electrodo y potencial de electrodo (2 horas)

PROGRAMA DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO (15 h)
Están previstas 7 sesiones de laboratorio de 2 horas y una sesión final de 1 hora, que se llevarán a cabo en los laboratorios del Departamento de Química. Las prácticas a realizar por los alumnos se incluyen entre las siguientes:

· Seguridad en el laboratorio: Trabajo y organización en el laboratorio, EPIs, gestión de residuos, primeros auxilios, material y equipamiento de laboratorio
· Preparación de disoluciones: Patrones primarios y secundarios. Material certificado. Preparación de disoluciones a partir de patrones sólidos y líquidos. Cálculo de concentraciones y diluciones.
· Destilación y análisis cualitativo de cloruros en aguas: Tipos de destilación. Destilación simple de agua de mar. Determinación de la presencia de cloruros en diferentes muestras de agua naturales o envasadas
· Análisis cuantitativo de cloruros: Filtración y tipos. Determinación gravimétrica de cloruros en muestras de agua naturales y/o de abasto
· Medidas de pH: Disoluciones reguladores y capacidad reguladora. Cálculo de pH teórico. Uso y manejo de pH-metro
· Volumetría de Neutralización: Indicadores. Valoración de disoluciones de ácidos y bases. Determinación del índice de acidez de vinagre
· Volumetría redox: Valoración de agente oxidante. Cuantificación de hierro en muestras de agua
· Cinética de reacción:  Determinación del orden de una reacción. Cálculos de orden de reacción. Previsión de tiempo de reacción
· Electroquímica: Construcción de celda electrolítica. Electrólisis y electrodeposición. Cálculo de tiempo de electrodeposición.